Antoine Lavoisier

Antoine Lavoisier

jueves, 5 de noviembre de 2009

Denominaciones para compuestos ternarios


Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.

Los compuestos inorgánicos se clasifican según por la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades característica de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion OH+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.


Para poder denominar los compuestos ternarios hay dos formas
1) IUPAC:
Es cuando al nombre del compuesto ternario le agregamos la valencia designada con un numero romano especificandola.
2)Tradicional:
Es cuando denominamos el compuesto ternario tal como se debe pero con el sufijo ''oso'' u ''ico'' que dependen si se esta empleando la menor o maoyr respectivamente.

Ejemplos y ejercicios para denominaciones de Compuestos ternarios mediante IUPAC o tradicional.

a)Sales Ternarias. Recuerden que en las sales ternarias les dimos una lista de radicales, estos son ipresindibles para la denominacion de la sal. Por lo tanto deben consultarla para poder denominar.

Cu2 SO4
Tradicional: Sulfato Cuproso
IUPAC: Sulfato de Cobre (I)

Fe(HCO3)3
Tradicional:Bicarbonato Ferrico
IUPAC: Bicarbonato de Fierro (III)

Ba (ClO2)2
Tradicional: Clorito de Bario
IUPAC: Clorito de Bario (II)


b) Hidroxidos.

Co(OH)2
Tradicional: Hidroxido Cobaltoso
IUPAC:Hidroxido de Cobalto (II)

Fe(OH)3
Tradicional: Hidroxido Ferrico
IUPAC: Hidroxido de Fierro (III)

Cu(OH)
Tradicional: Hidroxido cuproso
IUPAC:Hidroxido de cobre (I)

Sn (OH)2
Tradicional:Hidroxido estañoso
IUPAC:Hidroxido de estaño (II)

Más Información...

  • Nomenclatura Stock: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con nombre especifico (valencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el especifico del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una formula molecular.
Ejemplo: Fe2+3S3-2. Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].
  • Nomenclatura tradicional o clásica o funcional: En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre especifico con una serie de prefijos y sufijos griegos.
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo –ico o simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la silaba “de”.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos (de menor a mayor valencia)
… -oso
… -ico
Cuando tiene más de tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)
… -oso (para números de valencia 3 y 4)
… -ico (para números de valencia 5 y 6)
per - … - ico (para el número de valencia 7)
Ejemplo: Mn2+7O7-2 Óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de dos números de valencia y en este compuesto esta trabajando con la valencia 7

Acidos Ternarios o Oxiácidos



Estos compuestos están formados por hidrógeno, un no metal y el oxígeno, presentan la siguiente fórmula general.

HnZmOw
H= Hidrógeno Z=No Metal O= Oxígeno n,m,w=Cantidad de átomos

Estas sustancias se forman al reaccionar un óxido no metálico con agua de acuerdo la siguiente reacción:

Óxido no metálico (anhídrido) + Agua --> Ácido ternario


Per.......... ico
(7)
.......... ico (5,6)
Anhídrido .......... oso (3,4)
Hipo......... oso (1,2)
* Valencias de elementos no metálicos (Ejemplos: Cloro, Boro, Azufre, Yodo, Fluor)


Ahora daremos un ejemplo para que puedan comprender este compuesto y el esquema de los anhídridos mostrado anteriormente.

Cl: 1, 3, 5, 7 Esto quiere decir que el Cloro (a diferencia de otros elementos)posee mas de dos valencias, por lo que su denominación es un poco diferente, pero no por eso mas difícil.Entonces, si el Cloro posee cuatro valencias, cuando este se una con un elemento para formar un compuesto ternario, podrian ser cuatro casos, por ejemplo:

a.-Cl2O
b.-Cl2O3
c.-Cl2O5
d.-Cl2O7
*Cada uno de estos compuestos se forman con distintas valencias del cloro
(1,3,5,7respectivamente)


Cuando utilizamos la menor valencia utilizamos el sufijo ''oso'', esto sucede en todos los compuestos, pero en este caso como poseemos dos valencias menores debemos especificar cual de las dos es, por eso en el esquema se muestran dos ''oso'' cuando utilizamos la menor valencia de las cuatro, aparte de que el nombre termine en oso debe comenzar con el prefijo Hipo (esto sería en el caso de el compuesto A.

En el caso B también utilizamos una de las menores valencias, pero el hecho de que no sea la menor de las cuatro, hace que NO utlizemos el prefijo HIPO y SI el oso.

En el caso C estamos utilizando una de las dos valencias mayores que posee el elemento Cloro, pero no es la mayor de las cuatro por lo que solo ocuparemos el sufijo ico.

En el caso D es el compuesto que utiliza la valencia mayor del Cloro, por lo que utilizaremos el prefijo Per y el sufijo ''ico''


Ejercicios:
Formar los siguientes Oxiácidos o Acidos Ternarios:

1) Cl2O5 + H2O =
2) B2O3 + H2O =
3) P2O3 + H2O =
4) I2O5 + H2O =
5) I2O7 + H2O =
6) Br2O + H2O =
7) Sb2O3 + H2O =
8) P2O5 + H2O =

Escriba el nombre de los siguientes Oxiácidos:

1) H3PO2 =
2) HCLO4 =
3) HBrO3 =
4) HBrO =
5) HIO3 =
6) H5IO6 =
7) H2SO3 =
8) HNO3 =

lunes, 2 de noviembre de 2009

Hidróxidos



Son compuestos ternarios que están formados por un metal y por un grupo monovalente llamado hidróxido, cuya fórHidóxidosmula general es la siguiente :

M (OH)x


*m= Metal OH= Hidróxido x= Valencia del metal

Estas sustancias o compuestos se comienzan a nombrar con la palabra hidróxido y se aplican las mismas normas que los compuestos vistos anteriormente.
Estas sustancias se forman al reaccionar un óxido metálico con agua.

ÓXIDO METÁLICO + AGUA --> HIDRÓXIDO

Para que lo pueda comprender mejor les daremos un ejemplo bastante claro:

CuO + H2O ---> Cu(OH)2

Ahora se los explicaremos para que lo entiendan: sabemos que los hidróxidos están formandos por un óxido metálico (esto se refiere a que es un metal junto con un óxido, es decir, un oxígeno) sumado con agua (H2O) y se forma el hidróxido.
Al igual que en la fórmula general del hidróxido debemos ''poner'' primero el metal, que en este caso es el Cu y consecutivamente el Hidróxido que esta compuesto siempre por OH, el OH siempre posee valencia -1 y el cobre posee dos valencias (1 y 2) entonces solo debemos ocupar una que en este caso sera la ''2'' entonces como se intercambiaron las valencias tal como se ve en el compuesto ya formado la valencia del Óxido (-1) esta intercambiada con el cobre y la del cobre (2) se encuentra igualmente intercambiada con el hidroxido.



Ejemplos de Hidróxidos:
KOH
PT(OH)4
AUOH
CO(OH)2


Ejercicios:
Realizar las fórmulas de los siguientes Hidróxidos:

1) Hidróxido aurico
2) Hidróxido de plomo (IV)
3) Hidróxido de bario
4) Hidróxido de cobre (II)
5) Hidróxido de plata (I)
6) Hidróxido niquelico
7) Hidróxido platinoso
8) Hidróxido mercurico
9) Hidróxido de aluminio (III)
10) Hidróxido de calcio

Formar y nombrar los siguientes Hidróxidos
1) CuO + H2O =
2) MgO + H2O =
3) PbO + H2O =
4) Hg2O + H2O =
5) PtO2 + H2O =

lunes, 19 de octubre de 2009

Sales Ternarias

La nomenclatura ternaria se clasifica en tres tipos:


Sales Ternarias

Estos son compuetos metálicos que se encuentran presentes en la corteza terrestre y están formados por un Metal y un Radical. La fórmula que poseen es :

Mx ( ZOn)y

M= metal / ZOn = Radical / x y = valencias . (Estas valencias se deben intercambiar)

Hay ciertos Radicales que debemos conocer: Estos Radicales se forman cuando un ácido pierde hidrógeno (Ejemplo: HClO4 - H + Ca = Ca(ClO4)2 Perclorato de Calcio II )

SO4 -2 Sulfato

CO3 -2 Carbonato

ClO - Hipoclorito

ClO2 - Clorito

ClO4 - Perclorato

SO3 -2 Sulfito

PO4 -3 Fosfato

IO3 - Yodato

Cr2O7 -2 Dicromato

HCO3 - Bicarbonato

HSO4 - Bisulfato

NO3 - Nitrato

Entonces, para poder formar los compuestos, debemos tal como dice la fórmula ''juntar un METAL con un RADICAL'' de la lista recien dada, para comprender mejor las sales ternarias daremos un ejemplo:


Si tenemos, un radical Sulfato (ver la lista de radicales) y ademas el metal Cu ( que posee dos valencias (1 y 2), pero en este caso utilizaremos la valencia ''1''.

Entonces tal como dice la fórmula, pondremos el metal primero, y consecutivamente el radical , cada parte la ponemos con las valencias intercambiadas, entonces la formamos ...

Cu2 (SO4)1

Como podemos identificar el metal (Cu) esta en primer lugar, seguido del radical (Sulfato) con las valencias intercambiadas , ya que empleamos la valencia 1 del cobre se encuentra intercambiada con el sulfato; al igual que la del sulfato se encuentra intercambiada con el cobre, que en este caso su única valencia es 2 y se encuentra con el Cobre.


Ejemplos de sales ternarias:
ZnSO3 = Sulfito de cinc
Pb(NO2)4 = Nitrito plúmbico
Cu(NO2)2 = Nitrito cúprico
CaCO3 = Carbonato de calcio

Ejercicios:
Escribir los dos nombres para las siguientes Sales Ternarias:

1) Zn (PO4)2
2) Co (NO3)2
3) Au2 (SO)3
4) Cu (ClO2)2
5) Pb (HCO3)4
6) Ni (HSO4)2
7) HgCO3
8) Sn (ClO)4

Realizar las Fórmulas de las siguientes Sales Ternarias:
1) Perclorato de Litio (I)
2) Carbonato Cuproso
3) Sulfato Cobaltico
4) Sulfito de Platino (IV)
5) Bicarbonato Ferrico
6) Bisulfato de Plomo (II)
7) Clorito de Bario
8) Hipoclorito de Estroncio
9) Sulfato de fierro (II)
10) Nitrato Mercurico








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